初中化学 酸是什么物质 初中化学 酸是什么_ 初中化学什么是酸

初中化学 酸是什么物质 初中化学 酸是什么? 初中化学什么是酸

初中化学中“酸”的定义与核心性质

酸是初中化学的重要概念，其定义、性质及分类如下：

一、定义

• 狭义定义（阿伦尼乌斯学说）
  酸是在水溶液中电离时生成的阳离子全部为氢离子（H?）的化合物。例如，盐酸（HCl）、硫酸（H?SO?）均能完全或部分电离出H?，符合这一定义。

  • 注意：纯液态酸（如浓硫酸）本身不导电，需溶于水后电离才能导电。

• 广义定义（路易斯学说）
  酸是能接受电子对的物质（如硼酸接受氢氧根的电子），但此学说在初中阶段仅作拓展了解。

二、酸的通性

酸具有下面内容共性（需满足复分解反应条件）：

• 与指示剂反应
  • 紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液不变色。
• 与活泼金属反应
  • 生成盐和氢气，如：Zn + H?SO? → ZnSO? + H?↑。
  • 适用金属范围：金属活动性顺序表中排在氢（H）之前的金属（如Zn、Fe、Al）。
• 与碱性氧化物反应
  • 生成盐和水，如：Fe?O? + 3H?SO? → Fe?(SO?)? + 3H?O。
• 与碱中和
  • 生成盐和水，如：HCl + NaOH → NaCl + H?O。
• 与某些盐反应
  • 生成新酸和新盐，如强酸制弱酸：Na?CO? + 2HCl → 2NaCl + H?O + CO?↑。

三、酸的分类

• 按是否含氧
  • 含氧酸：如硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）；
  • 无氧酸：如盐酸（HCl）、氢硫酸（H?S）。
• 按电离H?数量
  • 一元酸：HCl、HNO?；
  • 二元酸：H?SO?、H?CO?；
  • 多元酸：H?PO?。
• 按酸性强弱
  • 强酸：完全电离（如盐酸、硫酸、硝酸）；
  • 弱酸：部分电离（如乙酸、碳酸）。

四、常见酸的实际存在与用途

• 盐酸（HCl）
  • 胃液的主要成分（浓度约0.5%），用于消化食物。
• 硫酸（H?SO?）
  • 蓄电池中的电解液，也用于金属除锈。
• 醋酸（CH?COOH）
  • 食醋中含3%~5%，具酸味和防腐性。
• 碳酸（H?CO?）
  • 存在于汽水、雨水中，易分解为CO?和H?O。

五、实验安全提示

• 浓酸的危险性
  • 浓硫酸、浓硝酸具有强腐蚀性和脱水性，稀释时需“酸入水”（防飞溅）。
• 防护措施
  • 实验时佩戴手套和护目镜，避免直接接触皮肤或吸入酸雾。

初中阶段对酸的进修以阿伦尼乌斯学说为核心，需掌握其定义、通性及分类，并联系生活实例领会应用。实验中需严格遵守安全规范。